铜银硝酸银原电池的电极反应式为：负极（铜片）发生氧化反应，Cu - 2e⁻ = Cu²⁺；正极（银片）发生还原反应，Ag⁺ + e⁻ = Ag；总反应为Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag。 该原电池以铜和银作为电极材料，硝酸银溶液作为电解质，铜的金属活动性比银强，因此铜失去电子成为负极，银离子在正极获得电子析出银单质。电子从铜电极通过外电路流向银电极，形成电流。在实际应用中，注意硝酸银浓度和温度会影响反应速率，但电极反应式本身不随条件变化。
【常见问题】
问题1：铜银硝酸银原电池中，负极反应式为什么是Cu - 2e⁻ = Cu²⁺？
回答1：因为铜的金属活动性大于银，在铜银硝酸银原电池中，铜更容易失去电子，发生氧化反应，生成Cu²⁺进入溶液，所以负极反应式为Cu - 2e⁻ = Cu²⁺。
问题2：铜银硝酸银原电池的电极反应式会受硝酸银浓度影响吗？
回答2：电极反应式本身是固定的，但硝酸银浓度会影响反应速率和电极电势。在铜银硝酸银原电池中，正极反应Ag⁺ + e⁻ = Ag的速率与Ag⁺浓度正相关，但电极反应式的化学计量关系不变。
问题3：如何正确书写铜银硝酸银原电池的总反应式？
回答3：将负极反应式（Cu - 2e⁻ = Cu²⁺）乘以1，正极反应式（Ag⁺ + e⁻ = Ag）乘以2，然后相加并消去电子，得到总反应式：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag。注意电子守恒和电荷守恒。
问题4：铜银硝酸银原电池中，为什么用银做正极而不是其他金属？
回答4：银本身是惰性电极材料，在铜银硝酸银原电池中，银不参与反应，仅作为电子导体，同时Ag⁺在银表面还原析出银，避免引入杂质。若用其他金属，可能发生副反应干扰电极反应式。